Ein Hoffmanscher Wasserzersetzungsapparat, abgeschiedene Stoffmengen der Gase in mol berechenn

Question

Ein Hoffmanscher Wasserzersetzungsapparat werde mit einer Stromstärke von I = 550mA für eine Zeitdauer von t = 150s betrieben. Dabei werden in beiden Säulen Gasvolumina von ΔV von 5,2ml Sauerstoff bzw. 10,2ml Wasserstoff abgeschieden (Umgebungsdruck p₀ = 1006hPa, Raumtemperatur T = 16°C).

a.) Berechnen Sie auf Grundlage der transportierten Ladung die abgeschiedene Stoffmengen der Gase in mol, die Sie auf beiden Seiten erwarten (N_A = 6 * 10²³ mol^-1, e = 1,6 * 10^-19C).

Mein Ansatz: n = Q / ( z * 1,6 * 10^-19C * 6 * 10²³ mol^-1 )

Also für Wasserstoff, das einwertig ist: z=1:

n = 550 * 10^-3A * 150s / (1,6 * 10^-19C * 6 * 10²³ mol^-1)

Und weil A*s=C, kürzt sich C raus, mol kommt nach oben, dann bleibt übrig n = 8,5937 * 10^-4 mol, und das wären 859,37 μmol.

Stimmt das so für Wasserstoff?

Comments

Ich habe 859,37 μmol heraus, passt das?

Answer 1

Also für Wasserstoff, das einwertig ist: z=1:

z = 2 für Wasserstoff und z = 4 für Sauerstoff, weil sie nicht atomar, sondern molekular auf der Erde auftreten. Warum wurden Werte für Volumen, Druck und Temperatur angegeben? Werden diese Angaben zur Lösung weiterer Teilaufgaben benötigt?