Berechnen Sie näherungsweise das molare Volumen von Stickstoff bei 500K und 100bar mit Hilfe der …

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie näherungsweise das molare Volumen von Stickstoff bei 500K und 100bar mit Hilfe der Van-der-Waals-Gleichung. Gegeben sind zusätzlich die Van-der-Waals-Konstanten
a = 1,408 (L²⋅bar)/(mol²)   
b=3,913*10-2  L/mol

Problem/Ansatz:

Hallo zusammen,

ich habe überlegt in die Van der waals Formel,

n⋅R⋅T=(p+(n²⋅a)/V² )⋅(V-nb)

das molare Volumen V_m=V/n einzusetzen. Es folgt:
n⋅R⋅T=(p+a/(V²mol))⋅(Vmol-b)

Vmol kommt ja zweimal in der Gleichung vor, nach welchem Vmol stelle ich nun um ?

Hoffe jemand kann mir helfen :/

Gruß

Answer 1

Wenn du in der Van-der-Waals-Gleichung V/n durch V_mol ersetzt, fällt auch das n auf der linken Seite deiner Gleichung weg.

Vmol kommt ja zweimal in der Gleichung vor, nach welchem Vmol stelle ich nun um ?

Das ist oft so bei Gleichungen, dass die gleiche Unbekannte mehrmals auftaucht, z.B. bei dieser gemischt quadratischen:

x²+6x = -5

Hast du eine Gleichung dieser Art schon einmal gelöst und nach welchem x hast du sie dann aufgelöst?