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Aufgabe:

Berechnen Sie die Molmasse eines Gases, wenn 2,5 g 0,875 l bei 685 Torr und 350C einnehmen.


Problem/Ansatz:

m= 2.5 g

V = 0.875 l

p= 685 Torr

T = 308 K


M= m/n

n= PV / RT

685 Torr x 0.875 l  / 308 K

Jetzt fehlt mir aber noch die Gaskonstante, wenn ich diese mit 0.082 atm rechne, dann komme ich auf ein falsches Ergebnis, wieso?

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Beste Antwort

Salut,


Berechnen Sie die Molmasse eines Gases, wenn 2,5 g 0,875 l bei 685 Torr und 350C (= 35°C) einnehmen.


M =  m * R * T /  (p * V)

M =  0,0025 kg `* 8,314 Pa m3 mol-1 K-1 * 308,15 K /  (91325,8 Pa * 0,000875 m3)  =  0,080 kg/mol

80 g/mol


Schöne Grüße :)

Avatar von 8,5 k

Wie kommt man auf 91325,8 Pa?

1Torr  ≈  133,322 Pa

Und mit 350C meintest du sicherlich 35°C. Dementsprechend habe ich nun mit 308,15 K gerechnet.

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Antwort mit KI erzeugt

Berechnung der Molmasse eines Gases

Um die Molmasse eines Gases zu berechnen, verwenden wir zuerst die allgemeine Gasgleichung:

\( PV = nRT \)

worin:
- \(P\) der Druck in Atmosphäre (atm) ist,
- \(V\) das Volumen in Litern (L) ist,
- \(n\) die Stoffmenge in Molen (mol) ist,
- \(R\) die allgemeine Gaskonstante \((0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1})\) ist,
- \(T\) die Temperatur in Kelvin (K) ist.

Gegeben sind:
- \(m = 2,5 \, g\),
- \(V = 0.875 \, L\),
- \(P = 685 \, Torr\),
- \(T = 308 \, K\).

Bevor wir fortfahren, müssen wir den Druck in atm umrechnen, um die Einheiten der Gaskonstante \(R\) anzupassen. \(1 \, atm = 760 \, Torr\), also:

\( P = 685 \, Torr \times \frac{1 \, atm}{760 \, Torr} \approx 0.901 \, atm \)

Nun können wir \(n\) berechnen mit der umgestellten idealen Gasgleichung:

\( n = \frac{PV}{RT} \)

Einsetzen der Werte:

\( n = \frac{0.901 \, atm \times 0.875 \, L}{0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \times 308 \, K} \)

Berechnen wir:

\( n \approx \frac{0.788875 \, atm \cdot L}{25.2068 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}} \approx 0.0313 \, mol \)

Die Molmasse (\(M\)) eines Stoffes ist definiert als die Masse pro Stoffmenge (\(n\)), d.h., \(M = \frac{m}{n}\).

Einsetzen der Werte:

\( M = \frac{2.5 \, g}{0.0313 \, mol} \approx 79.87 \, g/mol \)

Ergebnis:
Die Molmasse des Gases beträgt ungefähr \(79.87 \, g/mol\).

Es ist wichtig zu beachten, dass die Umrechnung des Drucks in atm und die richtige Einsetzung der Werte und Einheiten in die Formel entscheidend sind, um das korrekte Ergebnis zu erzielen.
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