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ich musste ein paar Aufgaben in Physik bearbeiten und würde mich sehr über eine Korrektur freuen.

1) Wieviel Wärme wird benötigt, um 2,5l Wasser um 10K zu erhitzen?

Antwort:

$$Q\ =\ c\ •\ m\ •\ \Delta T\ =\ 4,19\ \frac{kJ}{kg\ •\ K}\ •\ 2,5kg\ •\ 10K\ =\ 104,75\ kJ$$

=> Um 2,5l Wasser um 10K zu erwärmen, ist eine Energiemenge von 104,75 kJ nötig.

2) Wieviel Energie gibt ein Aluminiumstab (m = 500g) ab, der sich um 5K abkühlt?

$$\Delta E\ =\ c\ •\ m\ •\ \Delta T\ =\ 0,9\ \frac{kJ}{kg\ •\ K}\ •\ 0,5kg\ •\ (-5K)\ =\ -\ 4,55\ kJ$$

=> Der Aluminiumstab gibt beim Abkühlen um 5K 4,55 kJ ab.

3) Wieviel Wasser könnte man mit dieser Wärmemenge um 5K erwärmen?

$$Q\ =\ c\ •\ m\ •\ \Delta T\ <=>m\ =\ \frac{Q}{\Delta T\ •\ c}\ =\ \frac{4,55\ kJ}{5K\ •\ 4,19\ \frac{kJ}{kg\ •\ K}}\ \approx\ 0,217\ l\ =\ 217\ ml$$

=> Mit dieser Energiemenge könnte man 217 ml Wasser um 5K erwärmen.

4) Auf wieviel °C kann ein Eisenstab (m = 2kg, T = 293K) mit 1000 kJ Energie erhitzt werden?

$$Q\ =\ c\ •\ m\ •\ \Delta T\ \ <=>\ \Delta T\ =\ \frac{Q}{c\ •\ m}\ =\ \frac{1000\ kJ}{0,45\frac{kJ}{kg\ •\ K}•\ 2kg}\ \approx\ 1111,1\ K$$

$$T:\ 1111,1K\ +\ 293K\ =\ 1404,1\ K$$

$$1401,1K:\ \vartheta\ =\ 1401,1K\ -\ 273\ =\ 1128,1°C$$

=> Mit 100 kJ Energie kann der Eisenstab auf ca. 1128,1 °C erhitzt werden.

5) Ein heißer Eisenstab (m = 2kg, T = 673 K) wird vollständig in ein Wasserbad (V = 10 l) getaucht. Um wieviel °C erwärmt sich das Wasser, wenn die Wärmeenergie des Eisens bis zum vollständigen Temperaturausgleich auf das Wasser übertragen wird?

Kann mir jemand hierzu eventuell einen Tipp geben, wie ich die Aufgabe lösen kann?

Vielen Dank im Voraus!

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Hallo

 bei 2 hast du dich verrechnet, die Gleichung ist noch richtig, dadurch auch 3 falsch.

bei 4)  schreibst du plötzlich 1401 statt 1404? Leichtsinn?

5) Wasser: Anfangstemperatur T, Eisen 673°K Endtemperatur Te

 Wärmebilanz :

Wärmeabgabe Eisen: me*ce*(673°-Te)= Wärmeaufnahme Wasser :mw*cw*(Te-T)

 da es nur um die Erwärmung geht, kannst du T=0°C setzen oder eben Te-T ausrechnen

(irgendwelche Mischungen immer mit Wärmebilanz ausrechnen, einer gibt ab, der andere nimmt das auf.)

Gruß lul

Avatar von 33 k

Vielen, vielen Dank!

Bei der 2 habe ich nun das Ergebnis -2,25kJ, daher bei Aufgabe 3 107ml.

Die Änderung war natürlich ein Leichtsinnsfehler.

Zur Aufgabe 5: Hier habe ich folgendes geschrieben (Ich habe die Temperatur des Wassers als 20°C festgelegt, da ich dachte, dass das realistisch erscheint):

Q_Eisenstab= Q_Wasser
Q_Eisenstab  = c • m • ΔT = 0,45  kJ/(kg • K)  • 2kg • (673K - x)

Q_Wasser  = c • m • ΔT = 4,19  kJ/(kg • K)  • 10kg • (x - 293K)
Q_Eisenstab= 0,9  kJ/( K) • (673K - x) = 605,7  kJ/( K)  - 0,9x kJ/( K) 
Q_Wasser= 41,9  kJ/( K)  • (x - 293K) = 41,9x kJ/( K)  - 12276,7 kJ/( K) 
605,7  kJ/( K)  - 0,9x kJ/( K)  =41,9x kJ/( K)  - 12276,7 kJ/( K)  // + 12276,7 kJ/( K)    +0,9x kJ/( K)
12882,4 kJ/( K)  = 42,8x kJ/( K)  //∶42,8
x≈301 K

〖Erwärmung〗_Wasser= (301K - 273)  - (293K - 273) =8°C

Ist das so korrekt? Noch einmal vielen Dank!

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