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Aufgabe:

ich wollte fragen ob die Elektronenzuordnungen möglich sind und warum..

n=4, l=2, m=3

n=1, l=1

n=4, l=3, m=-2

Ich habe raus das 1 und 2 möglich sind, die drei aber nicht. Stimmt das?

Danke für Hilfe ☺…

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Salut Anna,


Ich habe raus das 1 und 2 möglich sind, die drei aber nicht. Stimmt das?

Nein, das ist leider nicht richtig. Wie kommst du darauf ? Bitte in Zukunft immer eigene Überlegungen und Rechenwege zusätzlich einstellen. Das hilft in der Regel ungemein beim Erkennen von Fehlerquellen.

n=4, l=2, m=3

Möglich sind aufgrund der Hauptquantenzahl n = 4 lediglich folgende Orbitale:

4s  4p  4d  4f

Mit der Nebenquantenzahl l = 2 erhältst du m = 2, 1, 0, -1, -2, aber nicht (wie gefordert) m = 3. Dieser Quantenzahlkombination können deshalb keine Elektronen zugeordnet werden.

n=1, l=1

Mögliches Orbital mit n = 1 wäre das 1s - Orbital. Dies hätte aber die Nebenquantenzahl l = 0 und nicht (wie gefordert) 1. Auch hier gibt es keine Elektronenzuordnung.

n=4, l=3, m=-2

Infragekommende Orbitale:

4s  4p  4d  4f

i = 3 nimmt Bezug auf das f - Orbital mit m = 3, 2, 1, 0  -1, -2, -3.

Da nun jedes dieser 7 Orbitale mit jeweils 2 Elektronen besetzt werden kann, können mit m =  -2 insgesamt 2 Elektronen zugeordnet werden.


Frage bitte bei Unklarheiten nach !


Schöne Grüße :)

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