Salut Anna,
Ich habe raus das 1 und 2 möglich sind, die drei aber nicht. Stimmt das?
Nein, das ist leider nicht richtig. Wie kommst du darauf ? Bitte in Zukunft immer eigene Überlegungen und Rechenwege zusätzlich einstellen. Das hilft in der Regel ungemein beim Erkennen von Fehlerquellen.
n=4, l=2, m=3
Möglich sind aufgrund der Hauptquantenzahl n = 4 lediglich folgende Orbitale:
4s 4p 4d 4f
Mit der Nebenquantenzahl l = 2 erhältst du m = 2, 1, 0, -1, -2, aber nicht (wie gefordert) m = 3. Dieser Quantenzahlkombination können deshalb keine Elektronen zugeordnet werden.
n=1, l=1
Mögliches Orbital mit n = 1 wäre das 1s - Orbital. Dies hätte aber die Nebenquantenzahl l = 0 und nicht (wie gefordert) 1. Auch hier gibt es keine Elektronenzuordnung.
n=4, l=3, m=-2
Infragekommende Orbitale:
4s 4p 4d 4f
i = 3 nimmt Bezug auf das f - Orbital mit m = 3, 2, 1, 0 -1, -2, -3.
Da nun jedes dieser 7 Orbitale mit jeweils 2 Elektronen besetzt werden kann, können mit m = -2 insgesamt 2 Elektronen zugeordnet werden.
Frage bitte bei Unklarheiten nach !
Schöne Grüße :)
