Hallo Yvonne,
allgemeine Gasgleichung: \( \frac { p_2\text{ }·\text{ }V_2 }{ T_2 } = \frac { p_1\text{ }·\text{ }V_1}{ T_1 } \) (T1,2 in Kelvin!)
Wenn eine der Größen konstant bleibt, kann man sie in der Gleichung weglassen.
Das Volumen V1 der Luft im Zimmer beträgt 61,446 m3
Durch Aufdrehen der Heizung erhöht sich die Zimmertemperatur spürbar.
Wie verändern sich Masse und Volumen der Luft, die sich ursprünglich im Zimmer befand? Was geschieht mit der überschüssigen Luft?
Die Masse verändert sich nicht.
Das Volumen erhöht sich im Verhältnis der Kelvintemperaturen und die überschüssige Luft entweicht nach außen (deshalb bleibt der Druck konstant):
\(\frac { V_2 }{ T_2 } = \frac { V_1 }{ T_1 } \)
\( V_2=\frac { V_1 \text{ }·\text{ }T_2}{ T_1 } = \frac { 61,446 \text{ }m^3·\text{ }T_2}{T_1} \)
Was würde geschehen, wenn der Raum luftdicht abgeschlossen wäre?
Die Masse und das Volumen der Luft blieben natürlich gleich und mit der Erhöhung der Temperatut würde sich auch der Druck erhöhen:
\(\frac { p_2 }{ T_2 } = \frac { p_1 }{ T_1 } \)
Gruß Wolfgang