Salut Alexander,
wenn du eigene Ansätze zu deinen Aufgaben hast, schreibe sie doch bitte demnächst dazu, ja ?
59,5g eines idealen Gases (1,4bar, 283K) haben ein Volumen von 0,25m3.
a)welches Volumen hat das Gas bei 2,2bar, 300K?
Es gilt:
V2 = (T2 / T1) * (p1 / p2) * V1
V2 = (300 K / 283 K) *(1,4 bar / 2,2 bar) * 0,25 m3 = 0,17 m3
b)Um welches Gas handelt es sich?
Da müsstest du zunächst die Stoffmenge n berechnen:
n = p1 * V1 / (R * T1) = 1,4 * 105 N m-2 * 0,25 m3 / (8,315 J mol-1 K-1 * 283 K) = 14,87 mol
Daraus nun die Molmasse M:
M = m / n = 59,5 g / 14,87 mol = 4 g mol-1
Damit handelt es sich eindeutig um das Edelgas Helium.
Bitte selbst nachrechnen, habe dazu jetzt leider keine Zeit mehr ...
Schöne Grüße :)
