Hallo zusammen
Ich möchte nach dem Unterschied zwischen der Enthalpie und der inneren Energie fragen.
Die Formel für die Änderung der Enthalpie lautet:
ΔH=ΔU+pΔV
Ich habe mich gefragt, wieso der Druck und das Volumen des Systems noch extra zu betrachten ist! Ich dachte die innere Energie umfasst alle Energien des systems oder?
Denn der 1.HS lautet
dU=δQ+δW
Und ich dachte die Arbeit umfasst alle möglichen Formen der Arbeit also auch die Volumenänderungsarbeit pdV oder? Das heißt die innere Energie berücksichtigt sowieso die Volumenänderungsarbeit also es ergibt nicht so viel Sinn diese Arbeit noch extra zu betrachten und eine neue Größe die Enthalpie zu schaffen oder?
Ich habe drüber gelesen und folgendes gefunden:
Enthalpie ist die ausgetauschete Wärmemenge bei konstantem Druck, die Änderung der inneren Energie ist die ausgetauschte Wärmemenge bei konstatem Volumen.
Stimmt das? Also wenn ich ein Gas komprimiere und somit das Volumen verkleinere, habe ich keine Änderung an der inneren Energie, sondern Änderung der Enthalpie?
Sorry wenn die Frage und das Beispiel ein bisschen dämlich sind aber mir ist der Unterschied immer noch nicht klar.
Danke im voraus
