Aufgabe:
Welche Energie(in J) und welche Wellenlänge (in nm) hat das Licht der Spektrallinie, die von folgendem Elektronenübergang im Wasserstoffatom herrührt?
n = 2 → n = 1 Handelt es sich bei diesem Prozess um Absorption oder Emission?
Problem/Ansatz:
Meine Lösung wäre: nE = 1 , nA = 2; RH= 1,097*107 m-1, c = 3*108 m/s; h= 6,626*10-34 Js
ΔE=h*c*RH(1/nE² - 1/nA²) → ΔE= 1,634*10-18 J
λ =h*c/ΔE= 1,216*10-7 m = 122 nm
Es handelt sich um eine Emission hier.
Ist meine Lösung richtig? Vielen Dank im Voraus!