Weshalb erwärmt sich auch Wasser durch Kristallisationswärme?

Question

Aufgabe:

In einer Gewitterwolke ist die Luft mit -10°C unterkühlt. Um wie viel Grad heizt sich die Luft 0.6kg/m³ auf, wenn die Nebeltröpfchen 10g/m³ plötzlich gefrieren?

cLuft=1005J/(kg*K)

cWasser=4182J/(kg*K)

Lf=3.338E6

Problem/Ansatz:

Eigentlich verstehe ich das Prinzip, jedoch steht folgendes in der Musterlösung

Lf*mE=cL*mL*delta T+cW*mE*delta T

Der letzte Teil (nach dem +) verwirrt mich. Erwärmt  sich durch diese frei werdende Energie auch das Wasser noch zusätzlich? Ich dachte nämlich, dass die unterkühlte Schmelze sich bis zum Schmelzpunkt erwärmt?

Answer 1

Hallo

 du musst ja mindestens das Eis bzw Wasser   auf 0° erwärmen, wenn dann noch Wärme übrig bleibt, erwärmt sich Luft und Wasser auch über 0°

Gruß lul

Comments

In der Lösung verwendet man jedoch die gesamte frei werdende Energie, um die Luft und das Wasser zu erwärmen und nicht nur die restlichen Wärme

Ist das deiner Ansicht nach also falsch?