Thermodynamik Geschlossene Behälter

Question

Einer Gasmenge, die sich in einem geschlossenen Behälter mit dem Volumen 2,5m3 befindet,
wird eine Wärme von 900kj zugeführt. Der Druck im Behälter beträgt vor der Wärmezufuhr
2 bar. Für das Gas gilt ferner R = 189 j kg k
cvm = 0,678 kj kg k

1. Druck im Behälter nach der Erwärmung

Comments

Isochor ??

Ansatz ist:

Q12=U2-U1
Q12=cv*(T2-T1)  ohne Masse
nach Delta T umstellen.

R*Delta T = V*Delta p

nach Delta p umstellen

Delta p minus p1 = p2

Ergebnis ist falsch

Answer 1

Isochor ??

Ja, das darf wohl angenommen werden, denn weil der Behälter geschlossen ist, wird sich das Volumen nicht verändern.

Ich habe Probleme mit den von dir angegebenen Formelzeichen und Einheiten. Die stehen doch sicher nicht so im Original-Aufgabentext.

R ist das Formelzeichen für die universelle Gaskonstante mit der Einheit J * mol^-1 * K^-1.

Aufgrund des Wertes und der Einheit, die du angegeben hast, ist das aber sicher nicht die universelle Gaskonstante, sondern die spezifische Gaskonstante R_S mit der Einheit J * kg^-1 * K^-1.

Was ist "cvm" mit der Einheit "kj kg k" ? Wenn das die molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen sein sollte, hätte diese aber die Einheit " J * mol^-1 K^-1 " .

Bei den Formelzeichen solltest du zwischen Groß- und Kleinschreibung unterscheiden und nicht aus Bequemlichkeit alles klein schreiben. "c" und "v" z.B. bedeuten etwas anderes, als "C" und "V".

Am besten übernimmst du zwecks effektiver Aufgabenlösung immer den Original-Aufgabentext.

Dein Lösungsansatz sieht ja recht vielversprechend aus. Du solltest aber aus deinem Ergebnis oder sogar deiner kompletten Rechnung kein Geheimnis machen, denn wenn dein Ansatz richtig ist und du trotzdem zu einem falschen Ergebnis gekommen bist, können dir Helfer genau sagen, was du an welcher Stelle falsch gemacht hast.