Auf welche Temperatur (in ◦C) muss eine Gasmenge erwärmt werden...?

Question

Aufgabe:

Auf welche Temperatur (in ◦C) muss eine Gasmenge bei konstantem Druck erwärmt
werden, damit sie ein doppelt so großes Volumen einnimmt, wie bei 0 ◦C?

Problem/Ansatz:

(Gesetz von Charles?)

Answer 1

Auf welche Temperatur (in ◦C) muss eine Gasmenge bei konstantem Druck erwärmt
werden, damit sie ein doppelt so großes Volumen einnimmt, wie bei 0°C?

GAY-LUSSAC Gasgesetz:

\(V=\frac{V₀*T}{T₀} \)

\(T=\frac{V*T₀}{V₀} \)         

\(V=2*V₀ \)

\(T=\frac{2*V₀*T₀}{V₀} =2*T₀\)      \(0° Celsius = 273(Kelvin)\)

\(T=\frac{2*V₀*T₀}{V₀} =2*273(K)=546(K)=272,85°C\)

Comments

Das ist so hilfreich!
Entschuldigung wüssten Sie vielleicht wie man diese zwei Aufgaben löst

1- Wenn Sie ein Luftvolumen von 500 ml (durchschnittlicher Wert eines Atemzuges)
von 20 °C und einer relativen Feuchte von 50% auf eine Temperatur von 37 °C erwärmen und
mit Dampf sättigen, führen Sie dem Luftvolumen 0,0176 Gramm Wasser zu. Gehen Sie davon
aus, dass Sie 15 Mal pro Minute ein- und ausatmen, und berechnen Sie, wie viel Gramm
Wasser dem Körper durch die Atmung an einem Tag entzogen wird.


2- Wie groß ist der Wasserdampfpartialdruck bei einer Temperatur von 20 °C (entspricht

der Umgebungstemperatur) und bei einer Temperatur von 37 °C (entspricht der Körpertemperatur),
wenn die relative Luftfeuchtigkeit jeweils 50% beträgt? Wie groß ist demnach
die Zunahme des Wasserdampfpartialdrucks bei der Inspiration?

Sättigungsdampfdrücke
20 Grad - -0,92  10^5 Pa

37 Grad - -0,86 10^5 Pa
Geben Sie das Ergebnis in Pascal an.