Umrechnung von Einheiten Stoffmenge

Question

Aufgabe:

In einem Druckgefäß mit einem Volumen von 2,2 m3
befindet sich Luft bei einem Druck
von 8 bar und einer Temperatur von 88°C (Zustand „1“). Aus dem Behälter werden 300
mol Luft abgelassen, wodurch die Temperatur auf 70°C sinkt (Zustand „2“). Wegen
seiner großen Geschwindigkeit kann dieser Vorgang als adiabat angesehen werden.
Anschließend wird das Druckgefäß von außen auf 121°C erhitzt (Zustand „3“). Die Luft
verhalte sich wie ein ideales Gas.
Folgende Stoffwerte sind gegeben:
M = 28 kg/kmol
RLuft = 287,2 J/(kg K)
cp = 1,004 kJ/(kg K), konstant im betrachteten Temperaturbereich.
a. Welche Masse hat die am Anfang (Zustand „1“) im Behälter befindliche Luft?
b. Welche Luftmasse befindet sich nach dem Ablassen der Luft (Zustand „2“) im
Behälter?
c. Wie groß ist der Druck im Zustand „2“, also vor der Erwärmung?
d. Wie groß ist der Druck nach Beendigung der Erwärmung (Zustand „3“)?
e. Wie groß ist die während der Erwärmung (Prozess „2“ „3“) von außen
aufgenommene Wärme?

Problem/Ansatz:

Ich habe in a die m=16.97 kg ausgerechnet. Bei b finde ich einfach nicht die passende Umrechnung für die 300 mol. In der Musterlösung kommt 8.57 kg raus.

Bitte um Hilfe

Comments

wie kommst du auf die Masse wenn du nicht du nicht weisst was 1 mol Luft ist?

Answer 1

Willst du das molare Volumen eines idealen Gas wissen? bei 0°C  und 100kPa :22,4*10-3m^3/mol

damit kannst du sowohl die 2,2m^3 bei 88°C und 8 bar mit den Gasgesetzen ausrechnen als auch deine 300 mol, wie du allerdings auf die Masse gekommen bist?

lul

Comments

Ich habe die Zustandsgleichung nach m umgestellt.

Also m= p*v/Ri*T