Aufgabe:
Welcher Druck ergäbe sich für Xenon als Van-der-Waals Gas, mit den Konstanten a=4.250 dm6 bar mol-2 und b=5.105*10-2 dm3 mol-1?
gegeben: 0.15kg Xenon (M=131 g/mol) in einem Gefäss von 1dm3 bei 25°C einen Druck von 25 bar erreichen, wenn ideales Verhalten vorausgesetzt wird
Problem/Ansatz:
Formel die ich verwende : (p+a/Vm2)(Vm−b)=R⋅T umstellen zu p=( RT/(Vm-b) ) - (a/Vm2)
Muss ich die konstanten a und b noch umwandeln? ich komme immer auf eine negative Zahl?!
Die erhaltene Zahl kann anschliessend in bar oder pa angegben werden richtig? Oder ist eine dieser Einheiten gebräuchlicher?