Salut Lula,
Hier stellt sich die Frage ,ob die Aussagen richtig oder Falsch sind:
1) Aktivierungsenergie ist gleich mit Katalysator oder ohne Katalysator .?
Die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion wird durch Einsatz von Katalysatoren deutlich gesenkt.
Die Aussage ist daher falsch.
2) Die Energie mit Katalysator passiert in zwei Phasen ,die zusammen genau so wie die Energie ohne Katalysator ist .?
Nein, auch diese Aussage ist falsch. Wie du an dem Schaubild erkennst, bilden Katalysator und Edukt nach Überwindung des ersten Übergangszustandes eine Zwischenstufe, die zur Entstehung entschieden weniger Aktivierungsenergie benötigt als für den Reaktionsweg ohne Katalysator. Zur Überwindung des zweiten Übergangszustandes (der überraschenderweise nicht eingezeichnet wurde) und zur Bildung des Produktes ist schließlich nur noch wenig Energie vonnöten.
Die katalysierte Reaktion erfordert daher in Bezug auf die Gesamtreaktion einen wesentlich kleineren Energiebetrag.
Schöne Grüße :)
