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Aufgabe:

Ein Atom hat die Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.. Wie viele Valenzelektronen besitzt das Atom? Um welches Element handelt es sich? (2 Pkt)


Problem/Ansatz:

Wie finde ich so etwas heraus?

Kann ich einfach die Exponenten addieren und dann nach Ordnungszahl im PSE suchen?

Danke für die Hilfe!

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Salut,


Ein Atom hat die Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.. Wie viele Valenzelektronen besitzt das Atom? Um welches Element handelt es sich?

Die K-Schale (n = 1) ist mit 2 Elektronen voll besetzt,

die L-Schale (n = 2) mit 8 Elektronen ebenfalls.

Somit tummeln sich in der M - Schale (n = 3) die restlichen 5 Elektronen, die sog. Valenzelektronen.

Insgesamt hast du also 3 Schalen mit 15 Elektronen, davon 5 Valenzelektronen. Da die Anzahl der Elektronen in ungeladenen Atomen die der Protonen im Kern entspricht, handelt es sich bei dem gesuchten Element um Phosphor mit der Ordnungszahl 15.


Grüße :)

Avatar von 8,5 k

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