Salut,
Wenn das Luftschiff 2 x105 m3 Wasserstoffgas bei 23Co und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?
Stimmt dieser Lösungsweg?
n =PV/RT
1 x 105Pa x. 2x105 / 8.314m3 x 296 K = 8.5 x 106
Der Anfang ist richtig, wobei du aber exaktere Zahlen verwenden, Einheiten benutzen und Klammern setzen solltest:
n (H2) = 101325 Pa * 2 * 105 m3 / (8,314 Pa m3 mol-1 K-1 * 296,15 K) = 8230474,068 mol.
Das wäre aber jetzt erst die Stoffmenge n (H2).
Die gesuchte Masse m (H2) berechnest du über:
m (H2) = n (H2) * M (H2)
m(H2) = 8230474,068 mol * 2,016 g mol-1 = 16592635,72 g ≈ 16592,64 kg
Alternativ kannst du auch folgende Formel benutzen, bei der von Beginn an die Masse m und die molare Masse M integriert sind:
m = p * M * V / (R * T)
Daraus folgt
m (H2) = 101325 Pa * 2,016 g mol-1 * 2 * 105 m3 / (8,314 Pa m3 mol-1 K-1 * 296,15 K )
m (H2) = 16592635,72 g ≈ 16592,64 kg
Schöne Grüße :)
