Wenn das Luftschiff 2 x105 m3 Wasserstoffgas bei 23Co und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?

Question

Aufgabe:

Wenn das Luftschiff 2 x10⁵ m³ Wasserstoffgas bei 23C^o und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?

Problem/Ansatz:

Stimmt dieser Lösungsweg?

n =PV/RT

1 x 10⁵Pa  x. 2x10⁵  / 8.314m³ x 296 K = 8.5 x 10⁶

Leider stimmt dies aber nicht mit der Lösung überein, wieso nicht?:(

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Wenn das Luftschiff 2 x105 m3 Wasserstoffgas bei 23Co und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?

Stimmt dieser Lösungsweg?

n =PV/RT

1 x 10⁵Pa x. 2x10⁵ / 8.314m³ x 296 K = 8.5 x 106

Der Anfang ist richtig, wobei du aber exaktere Zahlen verwenden, Einheiten benutzen und Klammern setzen solltest:

n (H₂)  =  101325 Pa * 2 * 10⁵ m³ /  (8,314 Pa m³ mol^-1 K^-1 * 296,15 K)  =  8230474,068 mol.

Das wäre aber jetzt erst die Stoffmenge n (H₂).

Die gesuchte Masse m (H₂) berechnest du über:

m (H₂)  =  n (H₂) * M (H₂)

m(H₂)  =  8230474,068 mol * 2,016 g mol^-1 = 16592635,72 g  ≈  16592,64 kg

Alternativ kannst du auch folgende Formel benutzen, bei der von Beginn an die Masse m und die molare Masse M integriert sind:

m =  p * M * V /  (R * T)

Daraus folgt

m (H₂)  =  101325 Pa *  2,016 g mol^-1 *  2 * 10⁵ m³ /  (8,314 Pa m³ mol^-1 K^-1 * 296,15 K )

m (H₂)  =  16592635,72 g  ≈  16592,64 kg

Schöne Grüße :)