Wie viele Elektronen je Atom stehen bei Kupfer für den Leitungsvorgang zur Verfügung?

Question

Aufgabe:

Wie viele Elektronen je Atom stehen bei Kupfer für den Leitungsvorgang zur Verfügung?

m = 63,55

p = 8,93 g/cm^-3

N_A  = 6,022 * 10²³  (Avogadro-Konstante)

Formel: N_A / m

(6,022* 10^{23} 1/mol) / 63,55g = 9,5 * 10²¹  1/(mol * g)

Wie bekomme ich dieses mol bei der Einheit weg??

n = 9,5 * 10²¹  g^{-1} * 8,93 g/cm³ = 8 * 10^{22}

Comments

@koffi123 bist du sicher das das Chemie ist? Ich hätte auf Physik getippt.

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Ich bin auch für Physik

lula

Answer 1

Aloha :)

Kupfer hat die Elektronenkonfiguration \([Ar]3d^{10}4s^1\). Die Edelgaskonfiguration vom Argon liefert keine Leitungselektronen. Das \(4s\)-Elektron steht als Leitungselektron vollständig zur Verfügung.

Für die Schule würde ich daher die Antwort "\(1\) Elektron" geben.

Von den zehn \(3d\)-Elektronen sollte auch ein kleiner Anteil an der Leitung teilnehmen können, da \(3d\)-Orbitale recht groß sind und sich im Metallgitter zu einem kleinen Teil überlappen. Das ist aber sehr temperaturabhängig. Ich habe Werte von \(0,0\) bis \(0,4\) von den \(3d\)-Elektronen im Kopf.

Answer 2

hallo

du hast bei m die Einheit weggelassen, Aber die Antwort wievielt e pro Atom ist einfacher einfach 1e pro Atom

Was genau ist die Frage?

Comments

Im Schnitt waren das doch etwa 1.3 freie Elektronen pro Atom oder nicht? Aber mit den obigen Werten kann man das bestimmt nicht ausrechnen.

Das ist mal wieder Schülertypisch. Von einem Arbeitsblatt eine klitzekleine Teilaufgabe stellen ohne die Zusammenhänge zu erkennen.