1. Hauptsatz der Thermodynamik (Zustandsänderung idealer Gase)

Question

Hallo,

folgende Aufgabe ist gegeben: 
4 mol eines idealen Gases nehmen bei T₁= 100°C ein Volumen von V₁= 1m³ ein.

a) Berechnen Sie das Endvolumen V_2, wenn an dem Gas unter isothermen Bedingungen Volumenarbeit von ΔW= 3 kJ verrichtet wird. Welche Wärmemenge wird in diesem Fall abgegeben?

b) Berechnen Sie die Endtemperatur T_2, wenn das Gas unter Wärmeaufnahme von ΔQ= 5 kJ isobar expandiert wird. Wie groß ist die innere Energie des Gases bei T₂?

Mein Problem ist, ich weiß nicht wie ich das Endvolumen V₂ und die Endtemperatur T₂ berechnen soll bzw. was der Ansatz sein soll. Das einzige was ich weiß ist, wie man die Wärmemenge ΔQ und die innere Energie U berechnen kann. Aber ohne die Zustandsgrößen V₂ und T₂ klappt es ja nicht.

Für jede Hilfe wäre ich sehr dankbar! Vielen Dank im voraus!

Answer 1

Hallo

 den Druck kannst du durch die angaben von T,V1, 4mol bestimmen. dann einfach die Arbeit die angegeben ist in die Formel für isotherme Arbeit einsetzen, daraus V2 entsprechend isobar für T2

Gruß lul

Comments

Erstmals vielen Dank für deine Antwort!

P₁ bekommt man anhand der idealen Gasgleichung p * V = n*R*T heraus. Das ist selbstverständlich. Aber ich verstehe den Ansatz mit der Arbeit nicht. Die Formel für isotherme Arbeit lautet:

ΔW= n*R*T*ln(V₁/V₂)=n*R*T*ln(p₂/p₁)=

=p₁*V₁*ln(V₁/V₂)

Also muss ich mein ΔW= 3 kJ einsetzen und nach V₂ auflösen? Habe ich es so richtig verstanden?

Gruß sheesh

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ja, was sonst?