Wie kommt man auf die Zusammenstellung der Isotope bei mittlerer Nukleonenanzahl 214.55?

Question

Hallo

die mittlere Anzahl an Nukleonen eines Elementes Xy ist 214.55. Die einzelnen Bestandteile sind ^211 Xy, ^214 Xy und ^218 Xy. Berechnen Sie die Zusammensetzung der Isotope wenn von ^211 Xy halb so viel vorhanden ist wie von Xy ^214.

Ich weiss nichtmal wie ich da anfangen soll?

Answer 1

Salut,

gemäß deinem "Hilferuf"

https://www.chemielounge.de/993/chemie-titration-einer-losung-losung-saurekonzentration

hier eine leider sehr verspätete Antwort.

Frage: Wurde dieses Element bei euch näher definiert ?

Gut, ich schreibe dir dann jetzt einfach mal meine Gedankengänge auf:

²¹¹Xy = a

²¹⁴Xy = 2a

²¹⁸Xy = 1- 3a

a * 211 + 2a * 214 + (1-3a) * 218 = 214.55

a * (211 + 428 -654) = 214.55 - 218

-15a = -3.45

a = 0.23

Daraus würde sich nun folgende Zusammensetzung der Isotope ergeben:

23% ²¹¹Xy,  46% ²¹⁴Xy,  31% ²¹⁸Xy

Die Probe bestätigt das Ergebnis.

0,23 * 211 + 0,46 * 214 + 0,31 * 218 = 214.55

Viele Grüße und bei Fragen einfach melden :).

Comments

Supi, danke für die Antwort! Hätte das zwar früher gebraucht aber Ergebnis stimmt!!

Answer 2

die mittlere Anzahl an Nukleonen eines Elementes Xy ist 214.55. Die einzelnen Bestandteile sind ²¹¹ Xy, ²¹⁴ Xy und ²¹⁸ Xy. Berechnen Sie die Zusammensetzung der Isotope wenn von ²¹¹ Xy halb so viel vorhanden ist wie von Xy ²¹⁴.

x : Anteil Element 211 in %

( 211 * x + 214 * y + 218 * z ) = 214.55
x + y + z = 1
x * 2 = y

3 Gleichungen mit 3 Unbekannten

bei Bedarf wieder melden.

Comments

Sorry verstehe ich nicht. Danke trotzdem.

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Du sollst nicht unwissend sterben.

Gehen wir einmal schrittweise vor.
x : Anteil Element 211 z.B.0.35
( entspricht 35 % )
y : Anteil Element 214  z.B. 0.50
( entspricht 50 % )
z : Anteil Element 218  z.B. 0.15
( entspricht 15 % )

Jetzt soll
( 211 * x + 214 * y + 218 * z ) = 214.55
und
x + y + z = 1  ( entspricht 100 % )

Soweit verstanden ?

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Danke für die Mühe!