Folgende Aufgaben zu Geschwindigkeit von Molekülen sind gegeben:
Ein Sauerstoffmolekül in der Luft bewegt sich bei Raumtemperatur (300 K) mit einer Molekülgeschwindigkeit* von ca. 500 m/s.
a) Berechnen Sie die Molekülgeschwindigkeit in km/h.
b) Die Molekülgeschwindigkeit von thermischen Molekülen eines idealen Gases ist proportional zur Wurzel der Gastemperatur. Wie groß ist die Molekülgeschwindigkeit eines Sauerstoffmoleküls bei einer Temperatur von 430 K?
zu a)
gegeben: 300 K=26,85 Celsius und 500m/s
gesucht: km/h
Lösung: 500m/s · 3,6 = 1.800 km/h
Nun habe ich im Internet folgende Formel gefunden: $$\mathbf { v } = \sqrt { \frac { 3 \mathbf { R T } } { \mathbf { M } } } = \sqrt { \frac { 3 p } { \rho } } = \sqrt { \frac { 3 \mathbf { k t } } { \tilde { \mathbf { m } } } }$$
Welche Werte brauche ich noch?
1,013 bar? Wofür steht das kt/m(Schlange)?
zu b)
gegeben: 430 K=156,85 Celsius
gesucht: km/h
