Wie berechnet man hier den Partialdruck?

Question

Problem/Ansatz:

Damit ein Leben unter Wasser möglich ist, ist eine Sauerstoffkonzentration von etwa 4 mg/L erforderlich.

Wie groß muss der Partialdruck des Sauerstoffs in der Atmosphäre mindestens sein, damit diese Konzentration bei 25 °C erreicht werden kann?

Answer 1

Salut,

Damit ein Leben unter Wasser möglich ist, ist eine Sauerstoffkonzentration von etwa 4 mg/L erforderlich.

Wie groß muss der Partialdruck des Sauerstoffs in der Atmosphäre mindestens sein, damit diese Konzentration bei 25 °C erreicht werden kann?

c (O₂)  = 4 * 10^-3 g L^-1 / 32 g mol^-1 =  1,25 * 10^-4 mol L^-1

Aus entsprechendem Tabellenwerk zu Henry - Konstanten findet sich folgender Wert für Sauerstoff in Wasser bei 25°C:

K_H =  74,68 kPa m³ mol^-1

Daraus wiederum ergibt sich für den gesuchten Partialdruck von Sauerstoff:

ρ (O₂)  =  74,68 kPa m³ mol^-1 * 1,25 * 10^-4 mol L^-1 =  9,335 * 10^-3 kPa m³ L^-1 =  9,335 kPa

Schöne Grüße :) 

Comments

Vielen Dank!! :-)

---

Echt coole Aufgabe!