1. Gesetz von Gay - Lussac

Question

Aufgabe:

Ein Gas habe bei 0 Grade das Volumen 546l . Bei gleichen Druck erwärmt man im von 0 auf 25.

DeltaV = 20/273*V₀  =40 l

40l + 546 l= 586 l

Die Frage ist, ob die Formel 1/273 * V₀  für jedes Gas unabhängig von Anfangstemperatur gilt oder nur wenn die Anfangstemperatur 0 ist?

Problem/Ansatz:

Comments

DeltaV = 20/273*V₀  =40 l
40l + 546 l= 586 l

Deine Rechnung enthält nur den Fehler, dass du bei ΔV  20 statt 25 eingesetzt hast

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Gibt es einen Grund dafür, dass du weder auf die fehlende Klammer noch auf fehlende Einheiten hingewiesen hast ?

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Gibt es einen Grund dafür, dass du weder auf die fehlende Klammer noch auf fehlende Einheiten hingewiesen hast ?

Ich kann in der Rechnung weder eine fehlende Klammer noch eine fehlende Einheit erkennen.

Answer 1

Salut Antonia,

Die Frage ist ob den Formel 1/273 * V0  für jeden Gas unabhängig von Anfangstemperatur gilt oder nur wenn die Anfangstemperatur 0 ist?

Nein, die Ausgangstemperatur ist nicht entscheidend. Wichtiger ist der Fakt, dass sich der Druck nicht verändert, um das Gesetz von Gay - Lussac anzuwenden:

V  =  V₀  * T  /  T₀ 

Daraus folgt:

V₂  =  546 L * (25 + 273,15) K  /  (0 + 273,15) K ≈  596 L

Das Gasvolumen bei 25°C beträgt somit etwa 596 L.

Viele Grüße :)